Ряд активності металів

Ряд активності металів (електрохімічний ряд напруг) — це метали, розташовані за спаданням хімічної активності: зліва найактивніші, справа найменш активні. Водень у ряду — точка відліку.

Що випливає з ряду активності

1. Метали, що стоять лівіше від водню, витісняють водень із розчинів кислот (крім нітратної і концентрованої сульфатної кислот — з ними реакції інші). Метали правіше від водню (Cu, Ag, Hg, Pt, Au) з хлоридною і розведеною сульфатною кислотами не реагують.
2. Кожен метал витісняє метали, що стоять правіше, з розчинів їхніх солей. Виняток — найактивніші метали (Li, K, Ba, Ca, Na): вони реагують з водою розчину, а не із сіллю.
3. Найактивніші метали (від Li до Na) реагують з водою вже за звичайних умов з утворенням лугу й водню.

Приклади реакцій

• Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ — цинк лівіше від водню, реакція йде.
• Cu + HCl → реакція не відбувається: мідь правіше від водню.
• Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu — залізо активніше за мідь і витісняє її з розчину солі.
• Cu + FeSO₄ → реакція не відбувається: мідь менш активна за залізо.
• 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ — натрій реагує з водою.

Порядок металів у ряду — як на форзаці шкільного підручника хімії НУШ.